题目内容

4．25℃时相同浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（　　）
A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COOHD．NaCl

分析 溶液导电能力强弱与电解质溶液中自由移动的离子浓度大小有关，相同条件下，强电解质导电能力强于弱电解质，据此解答．

解答 解：水、一水合氨、醋酸为弱电解质，不能完全电离，氯化钠为强电解质，能够完全电离，所以相同浓度的四种溶液，氯化钠中含有自由移动的离子浓度最大，溶液导电性最强，
故选：D．

点评 本题考查了电解质溶液导电能力强弱，明确电解质导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小的关系是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如图1：

请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．
a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶  d．灼烧  e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
①分解得到的气体产物用如图3装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO2、CO．
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定．
【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积Va mL
【丙】a g样品$→_{溶解配制}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你认为以上方案中丙无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化．
【甲】方案中测得铁元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代数式表达）
15．将SO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
12．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

已知：
①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4 （写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg．
（6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
19．镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．工作一段时间后，c（Na+）变大B．气体X中N2的百分量与空气相同
C．电池工作时，OH-向a极移动D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
9．常温下，通常用广泛PH试纸来测试溶液的酸碱性，如果被测试溶液的PH=4，则PH试纸显（　　）色．
A．白B．蓝C．红D．黄
6．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3：
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是CO2、NH3．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管A（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为61.4%．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）
3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
物质外观熔点燃烧热/（kJ•mol-1）
金刚石无色，透明固体？395.4
  石墨灰黑，不透明固体？393.5
A．由表中信息可得如右图所示的图象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol
4．如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
（1）A的化学式为Fe2O3．
（2）H的电子式为．
（3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（4）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网