Question

17．室温下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
• B． a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
• C． b点所示溶液中c（A^-）＞c（HA）
• D． 滴定过程中不可能出现c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；
要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A^-水解程度；
A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；
B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离；
C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A^-水解程；
D．刚开始加HA时，溶液中剩余大量NaOH，则c（OH^-）＞c（A^-）．

解答 解：室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；
要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A^-水解程度；
A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，水解生成的HA的浓度大于水电离的氢离子浓度，所以c（HA）＞c（H⁺），故A错误；
B．a点A^-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离，所以a、b两点所示溶液中水的电离程度相同不同，故B错误；
C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A^-水解程度，则存在c（A^-）＞c（HA），故C正确；
D．刚开始加HA时，溶液中剩余大量NaOH，则c（OH^-）＞c（A^-），所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确各点溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒，与溶液酸碱性无关．