题目内容
19．LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料：它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为：Li+FePO4 $?_{放电}^{充电}$ LiFePO4 下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+ | |
| B． | 充电时，LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应 | |
| C． | 该电池不能用水溶液作为电解质 | |
| D． | 放电过程中Li+向负极移动 |
分析 根据锂离子电池的电池反应式为：Li+FePO4 $?_{放电}^{充电}$ LiFePO4，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-e-=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析．
解答 解：A．放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-e-=Li+，故A正确；
B、充电时，LiFePO4的Fe的化合价升高，Fe元素被氧化，Li的化合价降低，Li元素被还原，所以LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应，故B正确；
C、Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C正确；
D、原电池中阳离子向正极移动，即Li+向正极移动，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查电化学的热点-锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，注意把握Li的化学性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
| 实 验 方 案 |  |  |  |  |
| 目 的 | A．验证升高温度可加快H2O2分解 | B．探究增大c（Cl-使平衡逆向移动 | C．探究浓度对化学反应速率的影响 | D．验证铁发生析氢腐蚀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质．你认为最先进行的两步处理应该是（ ）
| A． | 蒸发、结晶 | B． | 过滤、分液 | C． | 过滤、蒸馏 | D． | 萃取、分液 |
7．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）
| A． | 8种 | B． | 10种 | C． | 11种 | D． | 12种 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 | |
| B． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” | |
| C． | 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 | |
| D． | 升高温度活化能降低 |
4．
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是I2和O2．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为bac．（填字母代号）
a.40°C、pH=3.0 b.10°C、pH=4.0 c.30°C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为A（填“A”或“B”），其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是I2和O2．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
pH t/min T/℃ | 3，.0 | 4，.0 | 5，.0 | 6，.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为bac．（填字母代号）
a.40°C、pH=3.0 b.10°C、pH=4.0 c.30°C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为A（填“A”或“B”），其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 | |
| B． | 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，它们互为同分异构体 | |
| C． | “地沟油”可通过水解制得肥皂 | |
| D． | 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
17．
室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） | |
| B． | a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | b点所示溶液中c（A-）＞c（HA） | |
| D． | 滴定过程中不可能出现c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |