题目内容

20．1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2与1molBr2加成可得到产物（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2与1molBr2加成时，可能是1，2加成、4，5加成、6，7加成或4，6加成，据此分析解答．

解答 解：1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2与1molBr2加成时，可能是1，2加成、4，5加成、6，7加成或4，6加成，其加成产物可能是CH3CH=CHCH=CHCH2CHBrCH2Br、CH3CH=CHCHBrCHBrCH2CH=CH2、CH3CHBrCHBrCH=CHCH2CH=CH2、CH3CHBrCH=CHCHBrCH2CH=CH2，所以其加成产物可能有四种，故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确烯烃发生加成反应特点及位置是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，以1，3-丁二烯为例采用知识迁移的方法判断该物质加成产物种类，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质．你认为最先进行的两步处理应该是（　　）
A．蒸发、结晶B．过滤、分液C．过滤、蒸馏D．萃取、分液
11．下列说法不正确的是（　　）
A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
C．“地沟油”可通过水解制得肥皂
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
（2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
15．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）；（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．
5．关于氢元素的下列叙述，正确的是（　　）
A．氢有三种同素异形体，分别是氕、氘、氚
B．氢有三种同位素，它们的相对原子质量分别是1、2、3
C．氢元素可形成三种互为通分异构体的物质：H2、D2、T2
D．氢元素的三种同位素原子可用一个原子结构示意图表示
12．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子
17．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定过程中不可能出现c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
18．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
B．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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