Question

2．常温下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（　　）

• A． 若a≤b，则混合溶液的pH大于7
• B． 若a=2b，溶液呈酸性，则[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]＞[OH^-]
• C． 混合溶液中[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]一定成立
• D． 混合溶液中[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]=a mol/L 一定成立

Answer 1

分析 A．a=b时，醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，a＜b时，NaOH过量；
B．若a=2b，醋酸过量，溶液中溶质为等浓度的醋酸与醋酸钠，溶液显酸性；
C．根据溶液中的电荷守恒分析；
D．溶液的体积不知道，无法计算浓度．

解答 解：A．a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合，a=b时，醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，a＜b时，NaOH过量，溶液显碱性，所以若a≤b，则混合溶液的pH大于7，故A正确；
B．若a=2b，醋酸过量，溶液中溶质为等浓度的醋酸与醋酸钠，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]＞[OH^-]，故B正确；
C．a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合，溶液中存在Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，溶液中的电荷守恒为[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]，故C正确；
D．CH₃COOH的物质的量为amol，但是溶液的体积不知道，无法计算醋酸的浓度，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，难点是离子浓度大小的比较，可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断．