Question

9．以下说法不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的盐酸与0.1 mol•L^-1的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）
• B． 0.1 mol•L^-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应后的溶液中，CH₃COOH和CH₃COO^-浓度关系为：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1
• C． pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
• D． 已知酸性：HCOOH＞HCN，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer 1

分析 A．HCl与氨水恰好完全反应生成氯化铵，显酸性；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应，浓度变为原来的一半；
C．一水合氨在溶液中部分电离，氨水的浓度大于0.001mol/L，HCl的浓度等于0.001mol/L；
D．根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），和水解程度大小分析．

解答 解：A．HCl与氨水恰好完全反应生成氯化铵，显酸性，所以要呈中性，氨水需过量，则V（盐酸）＜V（氨水），故A正确；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应，浓度变为原来的一半，所以CH₃COOH和CH₃COO^-浓度关系为：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05 mol•L^-1，故B错误；
C．一水合氨在溶液中部分电离，氨水的浓度大于0.001mol/L，HCl的浓度等于0.001mol/L，若二者混合显中性，则V（盐酸）＞V（氨水），故C正确；
D．根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．