题目内容

12．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）?Ba2++SO42-，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（　　）
A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小
C．c（Ba2+）与c（SO42-）的乘积增大D．溶液的导电能力增强

分析 向其中加入少量硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，则硫酸钡的溶解度减小；硫酸钡为强电解质，在溶液中完全电离，则其电离程度不变；由于温度不变，则难溶物溶度积不变，故c（Ba2+）与c（SO42-）的乘积不变；溶液中离子浓度增大，溶液的导电性会增强，据此进行解答．

解答 解：A．硫酸钡在溶液中完全电离，则加入硫酸钠后，硫酸钡的电离程度不变，仍然为100%，故A错误；
B．加入硫酸钠后，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡向着逆向移动，导致硫酸钡的溶解的量减小，故B正确；
C．c（Ba2+）与c（SO42-）的乘积为溶度积，由于温度不变，则硫酸钡的溶度积不变，故C错误；
D．加入硫酸钠后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其影响，题目难度中等，明确影响溶解平衡的因素为解答关键，注意溶度积只与难溶物性质、温度有关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
14．下列叙述正确的是（　　）
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．升高温度活化能降低
15．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）；（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．
12．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子
7．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=1（填数值）；
（2）若a+b=13时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=0.1（填数值）；
（3）若a+b＞14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10a+b-14（填表达式），且Va＞Vb（填＞、＜或=）．
17．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定过程中不可能出现c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
4．某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用．
（4）0.1mol•L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
（5）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有7种粒子．
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．
1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验
编号		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		  水反应温度/℃反应时间/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（3）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用．
2．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
C．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的关系存在
D．图中点②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

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