题目内容

6．下列有机物的性质差异是由于相同的官能团受不同邻近基团影响而产生的是（　　）
A．己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色
B．葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色而果糖不能
C．苯酚（）与溴的水溶液反应生成白色沉淀而甲苯不能
D．乙烷与Cl2单质发生取代反应而乙烯与Cl2单质易发生加成反应

分析 A．己烷中不含有官能团，己烯中含有碳碳双键；
B．葡萄糖含有醛基，能够新制的氢氧化铜氧化；
C．只要苯环侧链能发生的化学反应，而与烷基相连不能发生，即可说明苯环对侧链有影响；
D．乙烷与乙烯结构不同．

解答 解：A．己烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，是碳碳双键的性质，与邻近基团无关，故A错误；
B．葡萄糖含有醛基，与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，有砖红色物质生成，而果糖不含有醛基，不能发生此类反应，两者是由于官能团不同引起的，故B错误；
C．苯酚可和溴水生成白色沉淀，是苯环上发生的反应，而甲苯不能和溴水生成白色沉淀，能说明羟基对侧链产生影响，故C正确；
D．乙烷中不含有碳碳双键，故不能发生加成反应，故D错误，故选C．

点评 本题考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，题目难度不大，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，有利于提升学生的学科素养．

练习册系列答案
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8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
（2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
17．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定过程中不可能出现c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
14．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验
编号		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		  水反应温度/℃反应时间/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（3）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用．
11．关于下图的说法正确的是（　　）
A．甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
C．丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
18．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
B．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
15．已知25℃时，0.10mol．L-1的CH3COOH的电离度为1.3%，pH=3.1．
（1）某温度下，测得1L 0.10mol．L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5．则向该溶液中再加入1.7×10-2mol CH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化和H2O的电离均忽略不计）．
（2）25℃时，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
①A点各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）
②取20ml这种Ba（OH）2溶液加水稀释到200ml，
所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol•L-1
③若C点PH=3，则C（CH3COOH）+C（H+）=0.05mol．L-1．
16．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、I-、SO32-、SO42-等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：
步骤操作现象
（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝
（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈紫色
（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生
（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）
A．可能含有　Cl-、SO32-、SO42-B．肯定没有　Ba2 +、Cl-、I-
C．不能确定　Na+、SO32-、SO42-D．肯定含有 Na+、I-、SO32-

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