题目内容

17．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（　　）
A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol

分析 根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水，阴极上析出氢气和铜，据此分析．

解答 解：加入0.3 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，根据原子守恒知，消耗0.3mol水则放出0.3mol氢气，所以阴极生成H2的物质的量为0.3mol；故选B．

点评 本题考查了电解原理，明确阴极上析出的物质是解本题关键，根据出什么加什么来解答即可，难度中等．

练习册系列答案
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7．如图是联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的流程示意图．

（1）沉淀池中涉及的总反应的离子方程式是：NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-．此时溶液中相当于有4种离子型产物大量存在，进入煅烧炉的物质是NaHCO3．写出煅烧的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）．
（3）某实验小组在实验室模拟主要反应过程，向100mL锥形瓶中一次性加入25mL浓氨水，10mL蒸馏水，以及10.0g粉状NaCl，振荡使NaCl溶解并达到饱和，向其中通入CO2．
实验小组发现实验过程中CO2的通入量过大、过小都不好，都会使产物的产率降低，原因是过大，未反应的CO2逸出带出氨气，原料气的损耗导致NaHCO3产率下降过小，生成的NH4HCO3不足，导致NaHCO3产率下降．
对此实验小组作了改进．将氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，随着CO2的通入，溶液颜色的变化为溶液颜色由红变无色，此时再加入氨水，重复此操作．此改进的好处是分次加入可以减少氨的逸出，同时酚酞变色指示加入氨水的时机，可以充分利用CO2．
8．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）
A．（m-16）gB．（m+16）gC．（m-32）gD．16g
5．下列反应可能属于吸热反应的是（　　）
A．甲烷与氧气反应B．碳酸钙分解反应C．KOH与稀硫酸反应D．铁丝与氯气反应
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）-1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
C．该反应不是可逆反应
D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?Z（g）
2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
选项离子或分子要   求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
A．AB．BC．CD．D
9．化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3过程如图：

（1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是Al2O3．
（2）写出A→C的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，有Fe2+存在．
（4）写出E→CuSO4的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：溶液变为黄色．
（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu．
（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变
12．氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
①氯胺能用于消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化学方程式表示）．
②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
（2）利用电解原理可将NO还原为N2，装置见图1，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极．

钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳．四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时，lgc（CO2）c（CO）与温度（t）的关系曲线图如图2．
①700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式）；
②700℃一氧化碳还原①中金属氧化物的反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
（4）一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列叙述中正确的是C．（填序号）
A．正反应的△S＜0，△H＜0   B．升温、加压有利于高纯镍的生成 C．该工艺中CO可以循环利用．

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