题目内容

5．下列反应可能属于吸热反应的是（　　）
A．甲烷与氧气反应B．碳酸钙分解反应C．KOH与稀硫酸反应D．铁丝与氯气反应

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．

解答 解：A．甲烷为清洁燃料，燃烧放出热量，为放热反应，故A错误；
B．碳酸钙分解吸收能量，故B正确；
C．中和反应为放热反应，故C错误；
D．活泼金属与氯气的反应为放热反应，铁在氯气中可燃烧，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，难度不大．

练习册系列答案
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15．工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3OCH3）．其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是（　　）
      温度（℃）
平衡态		260270280290300310320
CO转化率（%）92878280726562
CH3OCH3产率（%）33457779625852
A．反应①、②均为吸热反应
B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH3OCH3产率
16．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓
B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O
20．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑．

请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．连接好装置后的实验操作是检查装置的气密性．
（3）装置D的作用是冷却和收集三氯化硼；实验中若不用装置C，可能产生的危险是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是防止空气中的水进入U形管．
10．无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

（1）实验室中，可制得C12的组合是①②③④（填代号）．
①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热     ④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是ad（填代号）．

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、C12等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应（仪器自选）．
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（5）某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．
17．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（　　）
A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol
14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．酸性氧化物  干冰  CO2B．碱     纯碱    Na2CO3
C．酸     硫酸     H2SO3D．单质    氯水      Cl2
20．（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是D
A．平衡向正反应方向移动
B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大
D．a+b＜c+d
（2）①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

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