Question

6．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（　　）

• A． 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率加快
• B． 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
• C． 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
• D． 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g），反应速率不变

Answer 1

分析 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，并以此判断平衡移动的方向，以此解答该题．

解答 解：A．保持容器容积不变，向其中加入1molN₂，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molNe，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1molI₂（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素等，为高频考点，难度中等，注意惰性气体的通入对平衡移动的影响，关键分析是否会影响反应混合气体组分的浓度，根据浓度变化等效为压强的变化进行解答．