下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求AK+.SO42-.Cl-.HS-c(K+)＜c(SO42-)BFe3+.Na+.NO3-.ClO-溶液pH=1CNa+.Al3+.Cl-.SO42-滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+.Ba2+.NO3-.CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（SO₄^2-）
B	Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-	溶液pH=1
C	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气泡产生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．c（K⁺）＜c（SO₄^2-），不满足电荷守恒；
B．溶液pH=1，显酸性；
C．滴加氨水与铝离子反应；
D．滴加NaOH溶液，先与CH₃COOH反应．

解答解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但c（K⁺）＜c（SO₄^2-），不满足电荷守恒，故A不选；
B．溶液pH=1，显酸性，不能大量存在ClO^-，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水与铝离子反应，立即有沉淀产生，故C选；
D．滴加NaOH溶液，先与CH₃COOH反应，不含立即有气泡产生，故D不选；
故选C．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的先后顺序及电荷守恒应用，题目难度不大．

练习册系列答案

钟书金牌暑假作业吉林教育出版社系列答案

暑假作业深圳报业集团出版社系列答案

暑假生活四川大学出版社系列答案

Happy holiday快乐假期寒电子科技大学出版社系列答案

高考导航系列丛书快乐假期暑假系列答案

蓝色时光暑假作业系列答案

开心暑假译林出版社系列答案

暑假作业假期读书生活系列答案

全优学伴提优训练暑系列答案

暑假生活指导青岛出版社系列答案

相关题目

甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol．
（2）反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；
图1是反应时CO和CH₃OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率v（H₂）=0.15mol/（L．min）．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填选项字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较K_A、K_B、K_C的大小：K_A=K_B＞K_C．
（4）以甲醇为燃料，O₂为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	水玻璃中通入过量二氧化硫：Na₂SiO₃+SO₂+H₂O═2Na⁺+SO₃^2-+H₂SiO₃↓
	B．	铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH ^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

10．无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

（1）实验室中，可制得C1₂的组合是①②③④（填代号）．
①MnO₂和浓盐酸混合共热 ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是ad（填代号）．

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2AlCl₃．
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO₂、C1₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应（仪器自选）．
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（5）某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去．
实验III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀．
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．

17．用石墨作电极电解CuSO₄溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H₂的物质的量为（　　）

7．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（　　）

	A．	硫酸硫酸铜纯碱干冰		B．	硝酸硝酸银熟石灰干冰
	C．	碳酸纯碱食盐冰		D．	醋酸食盐烧碱铜

14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	酸性氧化物干冰 CO₂		B．	碱纯碱 Na₂CO₃
	C．	酸硫酸 H₂SO₃		D．	单质氯水 Cl₂

11．某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：Cu²⁺、Fe³⁺．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：Ag⁺，有关的离子方程式Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg²⁺，有关的离子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是B．
A．Cl^- B．NO₃^- C．CO₃^2- D．OH^-．

17．在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO₃，发生反应CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d（选填编号）．
a．减小压强 b．减少CaO的量 c．加入CaCO₃ d．升高温度
（3）该反应的平衡常数K的表达式为K=c（CO₂）
（4）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．