题目内容
13．下列反应是氧化还原反应的是（ ）| A． | Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ | B． | Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O | ||
| C． | CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O | D． | 2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe |
分析 氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．
解答 解：A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑为分解反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应中，故D选；
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
| A． | 2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1 | |
| B． | CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1 | |
| C． | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1 | |
| D． | NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1 |
1．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小 | |
| B． | 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大 | |
| C． | 恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等 | |
| D． | 恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变 |
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 | |
| B． | 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S＜0的方向进行 | |
| C． | 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 | |
| D． | 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 |
18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A． | K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 | |
| B． | K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 | |
| C． | K随反应物浓度的改变而改变 | |
| D． | K随温度和压强的改变而改变 |
5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是放热反应 | |
| B． | 通入CO后，逆反应速率逐渐增大，直至再次平衡 | |
| C． | 反应前H2S物质的量为6mol | |
| D． | CO的平衡转化率为20% |
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- | |
| B． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O | |
| C． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 | |
| D． | 反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 |