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5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法不正确的是（　　）
A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是放热反应
B．通入CO后，逆反应速率逐渐增大，直至再次平衡
C．反应前H2S物质的量为6mol
D．CO的平衡转化率为20%

分析 A、降低温度，H2S浓度减小，说明反应正向移动；
B、通入CO后瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到新平衡时相等；
C、根据三段式列出平衡时各物质的量，由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数带入K解答；
D、根据转化率=$\frac{物质的转化量}{物质的起始量}$×100%计算．

解答 A、降低温度，H2S浓度减小，反应正向移动，说明反应正方向是放热反应，A正确；
B、通入CO后瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到新平衡时相等，故通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大，故B正确；
C、设反应前H2S物质的量为nmol，列三段：
           CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
起始（mol）：10     n         0      0
变化（mol）：2      2         2      2
平衡（mol）：8      n-2       2      2
由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故C错误；
D、CO的转化率为：$\frac{2}{10}$×100%=20%，故D正确；
故答案选C．

点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡建立，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．

练习册系列答案
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15．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应（　　）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 实验测得T1℃和 T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
温度     时间10min20min30min40min50min60min
T1℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
T2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．由上述数据可以判断：T1℃＞T2℃
B．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大．
C．T1℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
D．T2℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
16．工业上生产硝酸的主要过程如下：
I、以N2和H2为原料合成氨气．反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强    c．及时分离生成的NH3    d．升高温度
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，则N2的转化率α1=     ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸．
（3）氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2，t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ab．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
（5）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．
13．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe
20．运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考虑CO32-的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
①写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=1：100．
10．对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
17．现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO3固体；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦盐酸
（1）以上物质属于电解质的是①③⑥
（2）以上物质属于非电解质的是④⑤
（3）以上物质在该状态下能导电的是：②⑥⑦．
14．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性明显减小的是（　　）
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15．下列实验操作正确的是（　　）
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿

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