题目内容
18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）| A． | K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 | |
| B． | K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 | |
| C． | K随反应物浓度的改变而改变 | |
| D． | K随温度和压强的改变而改变 |
分析 化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大说明反应进行程度越大，反应物的转化率越大，K只与温度有关，与其它因素都无关，据此分析解答．
解答 解：A．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K越大说明生成物浓度幂之积越大、反应物浓度幂之积越小，则反应进行的程度越大，故A正确；
B．K越小，说明反应物浓度越大、生成物浓度越小，则反应物的转化率越小，故B错误；
C．K只与温度有关，与反应物浓度无关，故C错误；
D．K只与温度有关，与物质浓度及压强都无关，所以K只随着温度改变而改变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡常数含义，侧重考查学生理解和应用能力，明确化学平衡常数表达式及化学平衡常数影响因素是解本题关键，注意：化学平衡常数表达式中不能含有固体物质或纯液体物质．
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9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | |
| D． | 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4 kJ•mol-1 |
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
13．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ | B． | Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O | ||
| C． | CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O | D． | 2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe |
3．下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．
| A． | ①③④ | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ②③④⑤ |
7．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以快速鉴定其中的氯原子 | |
| C． | 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象如图 | |
| D． | 直馏汽油和裂化汽油中分别滴加溴水可以观察到不同现象 |
8．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“
”和“
”分别表示不同的原子．下列对此反应的分类一定不正确的是（ ）
”和“”分别表示不同的原子．下列对此反应的分类一定不正确的是（ ）| A． | 化合反应 | B． | 可逆反应 | C． | 置换反应 | D． | 氧化还原反应 |