题目内容

1．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述不正确的是（　　）
A．容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大
C．恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等
D．恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变

分析 A．容器体积不变，充入不反应的氮气，参加反应的各物质浓度不变；压强不变充入氮气，容器体积增大参加反应的气体浓度降低；
B．升高温度正逆反应速率都增大；
C．恒温恒容条件下，如果各反应物的起始物质的量之比等于其计量数之比，则各反应物的转化率相等；
D．恒温恒压条件下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，容器体积增大，Z的浓度不变但X和Y浓度降低，平衡逆向移动．

解答 解：A．容器体积不变，充入不反应的氮气，参加反应的各物质浓度不变，则反应速率不变；压强不变充入氮气，容器体积增大参加反应的气体浓度降低，则反应速率减小，故A正确；
B．升高温度增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B正确；
C．恒温恒容条件下，如果各反应物的起始物质的量之比等于其计量数之比，则各反应物的转化率相等，所以恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等，故C正确；
D．恒温恒压条件下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，容器体积增大，Z的浓度不变但X和Y浓度降低，平衡逆向移动，所以各物质的物质的量之比一定改变，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确恒温恒压、恒温恒容的区别是解本题关键，注意分析压强增大时是否导致参加反应的各物质浓度改变，如果发生改变的，则发生平衡移动，否则不发生平衡移动，为易错题．

练习册系列答案
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11．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产流程如图1：

已知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu
回答下列问题：．
（1）已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：Fe2O3+Cu2O+8HCl=2CuCl2+2FeCl2+4H2O
（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如图2所示．由图可得出如下变化规律：
①随着浸出时间（0-2h）的增加，Cu的浸出率相应的增加
②浸出时间超过2h后，Cu的浸出率变化不明显．
（3）“净化除杂”需先加入ClO2，其作用是（用离子方程式表示）5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O．然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）BC．
A．CuSO4     B．CuO    C．Cu2（OH）2CO3 D．NH3．H2O
（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和风干等．工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2•xH2O溶解，且乙醇易挥发．
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg．计算得x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．
12．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．请回答：
（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用b容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）仪器A的名称是酸式滴定管，其中装入的试剂是盐酸．
（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4 kJ•mol-1
16．工业上生产硝酸的主要过程如下：
I、以N2和H2为原料合成氨气．反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强    c．及时分离生成的NH3    d．升高温度
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，则N2的转化率α1=     ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸．
（3）氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2，t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ab．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
（5）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．
6．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
请回答：
（1）A中的现象是气体颜色加深
（填“加深”或“变浅”，下同）；B中的现象是气体颜色变浅；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①最初推进针筒后颜色变深的原因是：针筒的容积减小，NO2浓度增大
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，在此过程中，气体颜色的变化过程是先变浅后变深NO2的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
13．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe
10．对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
11．用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是（　　）
A．KClB．CuSO4C．HClD．H2SO4

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