下列物质中存在顺反异构体的是( )A．2-氯丙烯B．1.2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）

A．

2-氯丙烯

B．

1，2-二氯乙烯

C．

2-甲基-2-丁烯

D．

1-丁烯

分析根据具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．

解答解：A．2-氯丙烯为CH₂=CClCH₃，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；
B．1，2-二氯乙烯为CHCl=CHCl，其中C=C连接不同的基团，具有顺反异构，故B正确；
C.2-甲基-2-丁烯为CH₃C（CH₃）=CHCH₃，其中C=C连接相同的-CH₃，不具有顺反异构，故C错误；
D．1-丁烯为CH₃CH₂CH=CH₂，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误．
故选：B．

点评本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．

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2．常温下某透明溶液中由水电离出的c（H⁺）=l×l0^-12mol/L，则一定大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Al³⁺、Na⁺、HCO^-₃、Cl^-
	C．	Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SCN^-		D．	K⁺、SO^2-₄，Na⁺、NO^-₃

1．氯碱工业生产主要流程如图1所示：

（1）脱氯工序中的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
Ⅰ、食盐水的精制
（2）一次精制：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，第一步加过量的BaCl₂除SO₄^2-，第二步加过量Na₂CO₃除Ca²⁺、Ba²⁺，第三步加过量NaOH除Fe³⁺和Mg²⁺，过滤后用盐酸中和．
（3）二次精制：经一次精制后的盐水中仍含少量Ca²⁺、Mg²⁺，若不除去，电解过程中造成的危害是与电解生成的OH^-反应生成难溶氢氧化物，因此必须C被除去（填编号）．
A．分别加入Na₂CO₃和NaOH B．加入适量盐酸 C．送入阳离子交换塔
Ⅱ、离子交换膜法电解装置（如图2）：
（4）将进入电解槽的精制饱和食盐水预热至80～90℃，其目的是增大溶液的导电性（或离子迁移速度加快）、减小氯气在溶液中的溶解；阳离子交换膜的作用有让Na⁺通过使膜两边溶液呈电中性、防止氢氯混合发生爆炸、防止氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl影响烧碱的质量．
（5）某工厂用电流强度为1.45×10⁴A的电解槽生产8小时，制得32.0%的烧碱溶液0.507t，则该厂电解的电流效率为93.7%（1mol e^-的电量取9.65×10⁴C）．

18．检验某溶液中是否含有 K⁺、Fe³⁺、Cl^-、Mg²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	试剂①为硝酸钡
	B．	试剂②一定为盐酸
	C．	该溶液中一定有 I^-、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺
	D．	通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl^-

5．由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）科学家通过 X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响水的熔、沸点较高，结冰时密度减小．
（2）化学工作者已合成一些纯粹由氮组成的新物种N₅⁺、N₃^-等．若N₅⁺离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺推测正确的是c．
a．N₅⁺离子有24个电子　　　　　　
b．N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对
c．N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是a（填序号）．
a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
b．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
c．第一电离能：N＞O＞C＞B
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）．

（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（b），可以认为氧离子作致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10^-3g（氧离子的半径为1.40×10^-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

15．某溶液中除OH^-一定存在外，还可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-
等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
（1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，KMnO₄溶液紫红色变浅，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式

，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量溶液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）另取少量溶液于试管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，溶液中一定存在NO₂^-，该研究性小组判断的依据是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓．
（用相应的离子方程式表示），请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-还原成Cl^-．
（4）确定溶液中是否存在SO₄^2-的方法是取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，过量并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留物，则有SO₄^2-，反之不存在．

2．常温下由CO、H₂和O₂组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，则原混合气体中CO、H₂和O₂的体积比为（　　）

19．一定质量的有机物A与足量金属钠反应，可得V₁升气体．等质量的A与足量的碳酸氢钠溶液反应，可得V₂升气体．如果在同温同压下，V₁=V₂，则A可能是下列物质中的（　　）

HO-CH₂-CH₂-CHO

HO-CH₂-CH₂-COOH

20．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．画出你的设计简图．Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（1）请指出正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）正极：Ag等，负极：Cu，电解质溶液：AgNO₃．
（2）写出电极反应式：
正极：Ag⁺+e^-=Ag；负极：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）溶液中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极．