Question

15．某溶液中除OH^-一定存在外，还可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-
等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
（1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，KMnO₄溶液紫红色变浅，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量溶液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）另取少量溶液于试管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，溶液中一定存在NO₂^-，该研究性小组判断的依据是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓．
（用相应的离子方程式表示），请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-还原成Cl^-．
（4）确定溶液中是否存在SO₄^2-的方法是取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，过量并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留物，则有SO₄^2-，反之不存在．

Answer 1

分析 （1）加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO₄ 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊，则气体而二氧化硫和二氧化碳；
（2）另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色，则含氧化性离子NO₃^-；
（3）发生氧化还原反应，但具有还原性的离子均可与ClO₃^-发生氧化还原反应；
（4）检测吸收液B中是否存在SO₄^2-，需要氯化钡和盐酸，观察是否生成白色沉淀．

解答 解：（1）加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，白色沉淀为S，气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO₄ 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊，则气体而二氧化硫和二氧化碳，则使石灰水变浑浊的气体的电子式为，由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-，
故答案为：；SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-；
（2）另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色，则含氧化性离子NO₃^-，离子反应为6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O；
（3）存在NO₂^-该研究性小组判断的依据是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓，但具有还原性的离子均可与ClO₃^-发生氧化还原反应，如SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-还原成Cl^-，
故答案为：ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓；SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-还原成Cl^-；
（4）检测吸收液B中是否存在SO₄^2-，实验方法为取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，过量并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留物，则有SO₄^2-，反之不存在；
故答案为：取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，过量并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留物，则有SO₄^2-，反之不存在．

点评 本题考查了离子检验和分离提纯的综合应用，把握发生的反应及混合物分离方法、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．