题目内容
9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．
①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
| 投料比 | a | b | c | d |
| SO2平衡转化率/% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②电解池的构造示意图如图3：
i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．
分析 （1）①依据：“先拐先平，高温高压”结合二氧化硫的转化率判断；升高温度化学平衡向吸热方向移动；
②i．反应物多种的，增大一种反应物浓度可以提高其他反应物转化率，依据表中数据判断解答；
ii．依据投料比为8：10时二氧化硫的转化率，列三段解答；
（2）①吸收池中亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，据此书写离子方程式；
②i．电解池中，阴离子移向阳极；阳离子移向阴极；
ii．电解时，溶液中阳离子移向阴极，氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速硫酸酸根离子电离生成亚硫酸根离子，钠离子进入a区与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钠，亚硫酸氢根离子在阳极上失去电子和水反应生成硫酸，多余的氢离子与硫酸氢酸根离子反应生成二氧化硫，据此解答．
解答 解：（1）①依据：“先拐先平，高温高压”可知温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，所以T1＞T2；由T2→T1，温度升高，
温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小，平衡向正向移动，所以正向为放热反应；
故答案为：＞；相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短； 放； 温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小；
②i．反应物多种的，增大一种反应物浓度可以提高其他反应物转化率，投料比[n（SO2）：n（O2）]越小，则氧气的浓度越大，二氧化硫转化率越大，依据b的转化率可知：投料比[n（SO2）：n（O2）]为：4：15；
故答案为：4：15；
ii．投料比[n（SO2）：n（O2）]为8：10时，二氧化硫的转化率为90%，设起始二氧化硫为4mol，氧气物质的量为5mol则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始（mol） 4 5 0
转化（mol） 4×90%=3.6 1.8 3.6
平衡（mol） 0.4 3.2 3.6
则平衡混合气体中三氧化硫的体积分数为Q×100%=50%；
故答案为：50%；
（2）①吸收池中亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；
故答案为：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；
②i．依据电解池构造示意图可知，a区接电源的负极，是电解池的阴极，c区接电源的正极，是电解池的阳极，在电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故：钠离子移向a区，硫氢根离子移向c区，如图所示；
；
故答案为：；
ii．电解时，溶液中阳离子移向阴极，氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速硫酸酸根离子电离生成亚硫酸根离子，钠离子进入a区与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钠，亚硫酸氢根离子在阳极上失去电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，多余的氢离子与硫酸氢酸根离子反应生成二氧化硫，所以c区除了得到浓硫酸外，还得到二氧化硫；
故答案为：SO2．
点评 本题考查了化学平衡移动的影响因素，化学平衡有关计算，电解池中电极反应式的书写，电解产物的判断，题目综合性较强，明确影响化学平衡移动的条件和三段式的应用，熟悉电解池工作原理是解题关键，题目难度中等．
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（2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL B．是（50-a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
| 醋酸浓度（mol•L-1） | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
探究温度对醋酸电离程度的影响
⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
| A． | 缩小容器的容积 | |
| B． | 保持容器的容积不变，通入稀有气体 | |
| C． | 保持容器内压强不变，通入稀有气体 | |
| D． | 及时把生成的NH3分离出去 |
工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
．
| A． | 该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙 | |
| B． | 上图括号内的操作步骤均为加热蒸发 | |
| C． | 按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体 | |
| D． | 按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体 |
| A． | 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 | |
| B． | 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 | |
| C． | 合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展 | |
| D． | 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 |