题目内容
5．（1）如图 I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
（2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL B．是（50-a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
| 醋酸浓度（mol•L-1） | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
探究温度对醋酸电离程度的影响
⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
分析 （1）量筒刻度从下到上增大；
（2）滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，且最大刻度以下没有刻度，以此解答该题；
（3）①根据仪器的用途选取仪器；
②根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
③用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定，可以选择酚酞作指示剂，醋酸放在锥形瓶中，将标准液氢氧化钠放在滴定管中；
④部分电离的电解质是弱电解质；
⑤醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大；
⑥探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计．
解答 解：（1）量筒刻度从下到上增大，如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL，故答案为：3.6；
（2）滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，且最大刻度以下没有刻度，则滴定管中液体的体积一定大于（50-a） mL，
故答案为：D；
（3）①根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，
故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
②根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20.00mL，
则醋酸溶液浓度=$\frac{0.2000mol/L×0.02L}{0.02L}$=0.2000 mol/L，
故答案为：0.2000 mol/L；
③用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定，可以选择酚酞作指示剂，醋酸放在锥形瓶中，将标准液氢氧化钠放在滴定管中，故答案为：D；
④孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000 mol•L-1、0.0100 mol•L-1及0.0010 mol•L-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
⑤以0.1000 mol•L-1、0.0100 mol•L-1醋酸为例，设0.1000 mol•L-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.0100 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88 mol、10-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，可以可得出的另一个结论为：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大，
故答案为：增大；
⑥探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，
故答案为：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
点评 本题考查了弱电解质电离及实验探究，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是实验设计，设计实验时要注意只改变一个条件，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
名校课堂系列答案| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 时间 | ||||
| 起始/mol | 0.7 | 1 | ||
| 2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3min末/mol | 0.8 |
（1）2min内Z的反应速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（3）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．
（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是CD
A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度．
| A． | SO2+2H2S═S+2H2O | B． | 2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑ | ||
| C． | NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O | D． | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O |
进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是（ ）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
②CO有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2
③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子
④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
⑤稀释浓硫酸的操作如图所示．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ①②③④⑤ |
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
（1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
| 温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．
①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
| 投料比 | a | b | c | d |
| SO2平衡转化率/% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②电解池的构造示意图如图3：
i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．