题目内容
18．某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（ ）
| A． | 该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙 | |
| B． | 上图括号内的操作步骤均为加热蒸发 | |
| C． | 按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体 | |
| D． | 按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体 |
分析 氯化钙、氯化钠的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀B为碳酸钙，加入盐酸，生成C为氯化钙溶液，蒸发结晶、冷却、干燥得到氯化钙固体，加入碳酸钠后得到的旅游含有氯化钠、碳酸钠，可加入盐酸，在蒸发、结晶，得到氯化钠，以此解答该题．
解答 解：A．由以上分析可知该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙，故A正确；
B．上图括号内的操作步骤用于由溶液得到晶体，则均为加热蒸发，故B正确；
C．加入过量碳酸钠，氯化钠中混有碳酸钠杂质，故C错误；
D．碳酸钙中加入盐酸，生成氯化钙，蒸干结晶得到较为纯净的氯化钙，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．
①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
i．b对应的投料比为4：15．
ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②电解池的构造示意图如图3：
i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．
①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
| 投料比 | a | b | c | d |
| SO2平衡转化率/% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②电解池的构造示意图如图3：
i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．
6．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（ ）
| A． | p （Ne）＞p （H2）＞p （O2） | B． | p （O2）＞p （Ne）＞p （H2） | C． | p （H2）＞p （O2）＞p （Ne） | D． | p （H2）＞p （Ne）＞p （O2） |
13．KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如表：
请回答以下问题：
（1）写出该反应的离子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，并写出与你预测相对应的探究实验的结论其他条件不变时，酸度越大反应速率越快．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如表：
| 编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 /mL | 出现蓝色时间/s |
| A | 40 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
（1）写出该反应的离子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，并写出与你预测相对应的探究实验的结论其他条件不变时，酸度越大反应速率越快．
3．橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列说法正确的是（ ）
| A． | 橙花醛不能与Br2发生加成反应 | |
| B． | 橙花醛能发生银镜反应 | |
| C． | 1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 橙花醛是乙烯的同系物 |
10．
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 原溶液中一定含有Na2SO4 | |
| B． | 反应后形成的溶液溶质为NaCl | |
| C． | 原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1：1 | |
| D． | 原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2- |
7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2：4 | B． | 1：1：1 | C． | 4：2：1 | D． | 1：2：4 |