题目内容
2．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | SO2+2H2S═3S+2H2O | ||
| C． | Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | NaOH+HCl═NaCl+H2O |
分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中没有离子键断裂，但有共价键断裂和离子键及共价键形成，故A错误；
B．该反应中没有离子键断裂和形成，故B错误；
C．该反应中氮化镁中离子键断裂、水中共价键断裂，氢氧化镁中有离子键形成、氨气分子中有共价键形成，故C正确；
D．该反应NaOH中有离子键断裂、HCl中有共价键断裂，氯化钠中有离子键形成、水中有共价键形成，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查离子键和共价键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，题目难度不大．
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12．用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
（1）被还原的 H2SO4的物质的量；
（2）把所得到的CuSO4 配制成500ml CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．
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13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| B． | 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 | |
| C． | 副族元素中没有非金属元素 | |
| D． | 碱金属元素是指IA族的所有元素 |
10．将0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（ ）
| A． | C（CH3COO-）=C（Cl-）=C（H+）＞C（CH3COOH） | B． | C（CH3COO-）=C（Cl-）＞C（CH3COH）＞C（H+） | ||
| C． | C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（CH3COOH） | D． | C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（ CH3COOH）＞C（H+） |
7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3．
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| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ②③④⑤ | D． | 全部 |
14．只需加入一种试剂就可以把Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四种无色溶液鉴别出来，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 硫酸 | C． | 石灰水 | D． | 硝酸银溶液 |
11．空气是人类生存所必需的重要资源．2015年2月28日，知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查-《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情．下列措施不利于环保的是（ ）
| A． | 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 | |
| B． | 实施绿化工程，防治扬尘污染 | |
| C． | 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 | |
| D． | 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增加反应物的用量一定能增大反应速率 | |
| B． | 化学反应速率只能加快不能减慢 | |
| C． | 决定化学反应速率的主要因素是浓度 | |
| D． | 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |