Question

10．将0.2mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（　　）

• A． C（CH₃COO^-）=C（Cl^-）=C（H⁺）＞C（CH₃COOH）
• B． C（CH₃COO^-）=C（Cl^-）＞C（CH₃COH）＞C（H⁺）
• C． C（CH₃COO^-）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（CH₃COOH）
• D． C（CH₃COO^-）＞C（Cl^-）＞C（ CH₃COOH）＞C（H⁺）

Answer 1

分析 将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，剩余CH₃COO^-与生成CH₃COOH的物质的量相等，由于CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则溶液呈酸性，结合溶液电中电荷守恒、物料守恒进行判断．

解答 解：反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，由于CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应后溶液的各溶质的物质的量关系，结合盐类的水解和弱电解质的电离知识分析，注意溶液守恒的应用．