题目内容
13．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| B． | 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 | |
| C． | 副族元素中没有非金属元素 | |
| D． | 碱金属元素是指IA族的所有元素 |
分析 A．第六周期含有32种元素；
B．分子中所有原子的质子数与核外电子数相等；
C．副族又称为过渡金属元素；
D．碱金属元素是指IA族H以外的元素．
解答 解：A．第六周期含有镧系元素，共有32种元素，故A正确；
B．分子中所有原子的质子数与核外电子数相等，故B错误；
C．副族又称为过渡金属元素，都是金属元素，故C正确；
D．碱金属元素是指IA族H以外的元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等，故D错误．
故选C．
点评 本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．
练习册系列答案
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3．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）
反应原理：
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管
b．酒精灯
c．温度计
d．分液漏斗
e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
反应原理：
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
| 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管
b．酒精灯
c．温度计
d．分液漏斗
e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
4．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是① | |
| B． | 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③ | |
| C． | ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ | |
| D． | 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
8．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑ | |
| B． | 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 | |
| C． | 反应中消耗锌的质量为6.5 g | |
| D． | 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol |
18．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
（1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
| 时间（h） | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
5．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子．X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（ ）
| A． | 100 | B． | 95 | C． | 88 | D． | 80 |
2．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | SO2+2H2S═3S+2H2O | ||
| C． | Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | NaOH+HCl═NaCl+H2O |