Question

12．用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
（1）被还原的 H₂SO₄的物质的量；
（2）把所得到的CuSO₄ 配制成500ml CuSO₄溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，计算生成二氧化硫的物质的量，被还原的 H₂SO₄转化为二氧化硫，根据方程式计算生成硫酸铜的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸铜溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
生成SO₂的物质的量：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol
被还原的H₂SO₄转化为SO₂，由S原子守恒可知被还原的H₂SO₄的物质的量为0.1mol，
答：被还原的H₂SO₄的物质的量为0.1mol；
（2）设硫酸铜的物质的量为x，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
               1mol   1mol
               x      0.1mol
所以x=$\frac{0.1mol×1mol}{1mol}$=0.1mol
CuSO₄的物质的量浓度：$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L
答：得到的CuSO₄的物质的量浓度是0.2mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于学生对基础知识的巩固．