题目内容

7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al     ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部

分析 既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．

解答 解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
⑤（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，与稀H2SO4反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，故⑤正确；
故选D．

点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．

练习册系列答案
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17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
（2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．
18．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
时间（h）开始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
（1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
A．腐蚀建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良碱性土壤         D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
15．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）
A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液一定含有CO32-
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+
2．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
12．核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：
（1）若该微粒呈电中性，一般不与其他原子反应，这种微粒名称是氩．
（2）若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是氯离子；该元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（3）若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有19个质子．
19．有A．质子数　 B．中子数 　C．核外电子数  D．最外层电子数　 E．电子层数
用代表上述概念的序号，完成下列问题：
（1）原子种类由AB决定．
（2）元素种类由A决定．
（3）元素有无同位素由B决定．
（4）同位素相对原子质量由AB决定．
（5）元素的原子半径由AE决定．
（6）元素的化合价主要由D决定．
（7）元素的化学性质主要由D决定．
16．Zn一MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）若ZnCl2一NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应．
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH               b．Zn                c．Fe              d．NH3•H2O
（3）用此电池以石墨为电极，电解酸化的Na2SO4溶液阴极的电极反应式是：2H++2e-═H2↑．若电解电路中通过2mol电子，Zn的理论消耗量为65 g．
17．下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

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