[题目]无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末.其水溶液显蓝色,呈弱酸性.可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液.某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验.测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解.固体产物仅含CuO).实验装置如图所示,回答下列问题(1)实验前需进行的操作是 .仪器a的名称是 .加热时试管外壁必须干燥.要先均匀加热.再集中加热.其目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题

(1)实验前需进行的操作是_________，仪器a的名称是_____，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是__________。

(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_______（填化学式）。

(3)装置c的作用是_________。

(4)装置d中的化学方程式为____，_____。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_______。

(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。

实验前无水硫酸铜的质量/g	实验后装置d增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
6.4	2.56	224

通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：______。

【答案】检查装置的气密性酒精喷灯防止试管受热时骤冷骤热而破裂 O2 干燥气体 CaO＋SO2=CaSO3 2NaOH＋SO2=Na2SO3+H2O e中水蒸气进入d中，导致误差，从而对SO2的定量检验造成干扰 4CuSO44CuO+2SO2↑+O2↑+2SO3↑

【解析】

实验仪器的作用：发生装置→气体转换→气体干燥→气体吸收装置→排水→测量装置；根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑或CuSO4CuO+SO3↑或者两个反应同时发生来判断。

(1)为确保测量气体体积的准确，实验前需进行的操作是检查装置的气密性；仪器a的名称是酒精喷灯，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是防止试管受热时骤冷骤热而破裂。

(2)按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积。实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无O2。

(3)装置c的作用是浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，确保碱石灰吸收的只有二氧化硫。

(4)装置d中的化学方程式为CaO＋SO2=CaSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3+H2O，CaO＋H2O=Ca(OH)2。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是e中水蒸气进入d中，导致误差，从而对SO2的定量检验造成干扰。

(5)n（O2）=mol=0.01mol，按方程式：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑反应时，只生成0.02molSO2，现测到d中增加的质量2.56g，=0.04mol，6.4g硫酸铜=0.04mol，生成0.02molSO2，则有0.02molSO3，通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：4CuSO44CuO+2SO2↑+O2↑+2SO3↑。