Question

【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：

温度 压强	400℃	450℃	500℃	600℃
20MPa	0.387	0.274	0.189	0.088
30MPa	0.478	0.359	0.260	0.129

下列说法正确的是

A. 体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时， 和的转化率均为1

C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多

Answer 1

【答案】B

【解析】A.体系中的物质的量分数越大，不能表示正反应速率越大，如20MPa，500℃时的物质的量分数大于30MPa，600℃时的物质的量分数，但温度和压强均为后者大，反应速率后者快，故A错误；B. 根据方程式，反应的氮气和氢气的物质的量之比为1:3，起始反应物中和的物质的量之比为1:3，因此反应达到平衡时， 和的转化率之比1：1，故B正确；C. 无法确定反应的氮气和氢气的物质的量，因此无法计算平衡时，放出的热量，故C错误；D. 根据表格数据，反应物的总物质的量不变时， 的物质的量分数越大，生成的物质的量越多，则400℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多，故D错误；故选B。