题目内容
【题目】铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)第①步，含
的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：_________。
(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_____、____(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：
写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式__________、____________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2
＋I2=
＋2I－
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。
【答案】①④ 
＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3＋OH－=
＋2H2O ＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋
0.1000 mol·L－1
【解析】
(3)第①步中加入FeSO4·7H2O，Cr元素被还原，处理后的溶液中主要有Cr3+、Fe3+和SO
等，加入碱石灰调节pH值，得到Cr(OH)3、Fe(OH)3和微溶于水的CaSO4；过滤后向沉淀中加入过量的NaOH溶液，Cr(OH)3溶解得到含的溶液，过滤后向滤液中通入足量的二氧化碳得到Cr(OH)3沉淀；
(1)上述各步反应中，第①步中转化为Cr3+，第④步中转化为CrO，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其余步骤没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
(2)第①步中转化为Cr3+，被还原，则Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
(3)沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有Fe(OH)3以及微溶于水的CaSO4；沉淀中分离出Cr(OH)3时先用NaOH将其溶解，该过程类似氢氧化铝与NaOH溶液的反应，离子方程式为Cr(OH)3＋OH－=＋2H2O；之后向含的溶液中通入足量的CO2，得到Cr(OH)3和，离子方程式为＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋；
(4)根据离子方程式①可知6n()=n(Iˉ)，根据离子方程式②可知n(Na2S2O3)=n(Iˉ)，所以6)= n(Na2S2O3)，设Na2S2O3溶液的物质的量浓度为c，则0.025L×c=
×6，解得c=0.1000 mol·L－1。
名校课堂系列答案
【题目】无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题
(1)实验前需进行的操作是_________，仪器a的名称是_____，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是__________。
(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_______（填化学式）。
(3)装置c的作用是_________。
(4)装置d中的化学方程式为____，_____。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_______。
(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。
实验前无水硫酸铜的质量/g | 实验后装置d增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
6.4 | 2.56 | 224 |
通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：______。
