[题目]铬及其化合物常被应用于冶金.化工.电镀.制药.纺织等行业.但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强.必须进行处理.工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是 (填序号).(2)第①步.含的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理.写出该反应的离子方程式: .(3)第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：_________。

(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_____、____(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：

写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式__________、____________。

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②2＋I2=＋2I－

准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

【答案】①④ ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3＋OH－=＋2H2O ＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋ 0.1000 mol·L－1

【解析】

(3)第①步中加入FeSO4·7H2O，Cr元素被还原，处理后的溶液中主要有Cr3+、Fe3+和SO等，加入碱石灰调节pH值，得到Cr(OH)3、Fe(OH)3和微溶于水的CaSO4；过滤后向沉淀中加入过量的NaOH溶液，Cr(OH)3溶解得到含的溶液，过滤后向滤液中通入足量的二氧化碳得到Cr(OH)3沉淀；

(1)上述各步反应中，第①步中转化为Cr3+，第④步中转化为CrO，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其余步骤没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；

(2)第①步中转化为Cr3+，被还原，则Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(3)沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有Fe(OH)3以及微溶于水的CaSO4；沉淀中分离出Cr(OH)3时先用NaOH将其溶解，该过程类似氢氧化铝与NaOH溶液的反应，离子方程式为Cr(OH)3＋OH－=＋2H2O；之后向含的溶液中通入足量的CO2，得到Cr(OH)3和，离子方程式为＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋；

(4)根据离子方程式①可知6n()=n(Iˉ)，根据离子方程式②可知n(Na2S2O3)=n(Iˉ)，所以6()= n(Na2S2O3)，设Na2S2O3溶液的物质的量浓度为c，则0.025L×c=×6，解得c=0.1000 mol·L－1。

练习册系列答案

请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________(填化学式)。

②在“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______________________。

③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6](填“＞”“＜”或“＝”)。

【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

（1）若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A___；D___。

（2）若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___。

【题目】央视报道《王者归“铼”》：中国发现超级金属“铼”，飞机火箭上天全靠它，有望打破美国垄断。

(1)铼(Re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，已知Mn的外围电子排布式为3d54s2，写出75Re的外围电子排布式：______，其最高价氧化物的化学式为_______。

(2)铢合金可作为醇脱氢反应的催化剂：CH3OHHCHO+H2↑，上述反应两种有机物中碳原子的杂化形式分别是______和_______。C、H、O三种元素中，电负性最大的是______(填元素符号)。

(3)实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的结构简式如图所示。

上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___(填“σ键”或“π键”)，每生成0.3molMnO4-，过硫酸根中断裂的共价键数目为_____NA。

(4)科学家研制出一种新型的超硬材料，类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，该晶体元素组成为C和N，其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内)，则该晶胞所含氮原子的个数为____。已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm,，该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为___(用含a、b、c、ρ、M的代数式表示)。