题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

【答案】B

【解析】

A．Cl2通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol，A项错误；

B．碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L，故1L该溶液中H+的数目为10-11mol，B项正确；

C．所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2 N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA，C项错误；

D．100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

练习册系列答案
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a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

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ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......

写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。

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（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。

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D. 当pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

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