题目内容
【题目】75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的叙述正确的是( )
A.该溶液中，H+、
、
、I-可以大量共存
B.该溶液中，Ag+、K+、
、CH3CH2OH可以大量共存
C.向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2
D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
【答案】C
【解析】
A.ClO-具有强氧化性，酸性条件下能与溶液中I-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.在溶液中Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，另ClO-具有强氧化性，能将CH3CH2OH氧化降低消毒效果，不能大量共存，故B错误；
C.ClO-具有强氧化性，能与浓盐酸发生氧化还原反应生成黄绿色气体氯气，反应的化学方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+ H2O，故C正确；
D.ClO-在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下，ClO-与Fe2+发生氧化还原反应Cl-、Fe(OH)3和H2O，反应离子方程式为：2Fe2++ClO-+4OH+ H2O -=Cl-+2Fe(OH)3↓，故D错误；
故选C。
【题目】无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题
(1)实验前需进行的操作是_________，仪器a的名称是_____，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是__________。
(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_______（填化学式）。
(3)装置c的作用是_________。
(4)装置d中的化学方程式为____，_____。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_______。
(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。
实验前无水硫酸铜的质量/g | 实验后装置d增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
6.4 | 2.56 | 224 |
通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：______。
