题目内容
【题目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)
xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
A.方程式中x=2
B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小
D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
【答案】C
【解析】
A.P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的转化率为50%，则消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正确。
B.平衡时M、N、P、Q的物质的量分别是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的
，B不正确。
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C正确。
D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度不再变化不能作为达到平衡状态的标志，选项D不正确。
答案选C。
【题目】无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题
(1)实验前需进行的操作是_________，仪器a的名称是_____，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是__________。
(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_______（填化学式）。
(3)装置c的作用是_________。
(4)装置d中的化学方程式为____，_____。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_______。
(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。
实验前无水硫酸铜的质量/g | 实验后装置d增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
6.4 | 2.56 | 224 |
通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：______。
