Question

【题目】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c点

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．ac曲线为25℃时的离子积常数曲线，在其任意一点上c(H+)·c(OH－)＝10-14，故A正确；

B．bd线段c(H+)=c(OH－)，其任意一点对应的溶液都呈中性，故B正确；

C．bd线对应溶液中c(H+)与c(OH－)相等，温度升高曲线向d点移动，c(H+)与c(OH－)同等程度增大，所以PH变小，故C正确；

D．CH3COONa溶液中CH3COO-离子水解产生OH－离子，促进了水电离，使溶液中c(OH－)> c(H+)，可以到达c点，故D错误；

故答案选D。