Question

5．25℃时，用浓度为0.10mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.10二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

数据编号	加入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
		C（HX）	c（HY）
①	0	4		1
②	a	7
③	20.00	x		y

• A． 由表中数据可估算出25℃时K_a（HX）≈10^-8
• B． 在相同温度下，物质的量浓度相同的两种酸溶液的导电能力为HX＜HY
• C． 编号②反应后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 编号③反应的溶液中：c（X^-）＞c（Y^-）

Answer 1

分析 A．根据K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{X}^{-}）}{c（HX）}$计算；
B．根据表中数据分析，0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分别为4、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY；
C．HY为强酸，与氢氧化钠反应时HY酸过量，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．③中氢氧化钠与HX、HY恰好完全反应生成NaX、NaY，X^-部分水解，Y^-不水解．

解答 解：A.0.100mol/L的二种酸HX溶液的pH=4，c（H⁺）=c（X^-）=10^-4，K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{X}^{-}）}{c（HX）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10^-8，故A正确；
B.0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分别为4、1，HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，故B正确；
C．上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸、HY为强酸，则氢氧化钠溶液体积小于酸溶液体积，则HY酸过量，反应后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．编号③反应的溶液中溶质分别为等浓度的NaX、NaY，X^-部分水解，Y^-不水解，则c（X^-）＜c（Y^-），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电离平衡常数的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．