Question

17．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛两支试管，一支中加入H₂O₂，另一支中加入烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀生成．由此得出的下列结论合理的是（　　）

• A． 氯化钡有两性
• B． 两支试管中产生的沉淀都是BaSO₄
• C． 两支试管中的沉淀都是BaSO₃
• D． H₂SO₃可被H₂O₂氧化为H₂SO₄，BaCl₂与SO₂不反应但能与SO${\;}_{3}^{2-}$反应

Answer 1

分析 二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠能够与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
二氧化硫具有还原性，能够被过氧化氢氧化生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．

解答 解：亚硫酸酸性弱于盐酸，所以向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清，若将BaCl₂溶液分盛两支试管，一支中加入H₂O₂，另一支中加入烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，则：
二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠能够与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
二氧化硫具有还原性，能够被过氧化氢氧化生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
A．氯化钡不具有两性，故A错误；
B．两支试管中，一支沉淀为亚硫酸钡沉淀，另一支为硫酸钡沉淀，故B错误；
C．两支试管中，一支沉淀为亚硫酸钡沉淀，另一支为硫酸钡沉淀，故C错误；
D．H₂SO₃可被H₂O₂氧化为H₂SO₄，BaCl₂与SO₂不反应但能与SO₃^2-反应，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫酸性氧化物、还原性的性质是解题关键，注意强酸制备弱酸的规律，题目难度不大．