题目内容

16．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
A．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，可加快H2的产生

分析 属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答．

解答 解：A．铁、锌和电解质溶液符合原电池构成条件，则形成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，正极金属被保护，所以发生原电池反应，故A正确；
B．铝在空气中，极易和氧气反应生成氧化物薄膜，该反应中没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，所以发生的不是原电池反应，故B错误；
C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故C错误；
D．在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，增大了固体的表面积，与硫酸的接触面积增大，所以可加快H2的产生，与电化学无关，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀的判断，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．25℃时，用浓度为0.10mol•L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.10二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

数据编号
加入NaOH溶液的体积/mL		溶液的pH
C（HX）c（HY）
①041
②a7
③20.00xy
A．由表中数据可估算出25℃时Ka（HX）≈10-8
B．在相同温度下，物质的量浓度相同的两种酸溶液的导电能力为HX＜HY
C．编号②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．编号③反应的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
7．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．氢氧化镭[Ra（OH2）]比氢氧化钙的碱性强
B．砹（At）的单质颜色为黑色
C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
4．图示法和图象法都是常用的科学研究方法．
（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①基态Cu原子的核外有29个运动状态不同的电子．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
（2）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子间存在氢键，水的沸点高于同主族元素形成的氢化物．
（3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）．如图3所示
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；
②根据图中提供的信息，试推断E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁＞E钙．
11．NH3是一种重要的化工产品．
（1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（Cu0），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气）：请回答下列问题：

①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图1中标注的字母表示）A一→D→B→D→C；
③在本实验中，若测得m（ CuO）=ag，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=$\frac{18a}{b}$-16；
④在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
A．CuO未完全起反应    B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反应的杂质    D．NH4 Cl与Ca（OH）2混合物不干燥
（2）按图2装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液．
1．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，
实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，
请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO2全部赶入A装置中．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
8．解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色．
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3和HCl反应NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟．
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2．
（4）铝粉投入到氢氧化钠溶液中：固体溶解，生成气体，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）氯化铝中加足量氨水：生成白色沉淀，反应为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
5．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，则下列关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1
C．c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+）D．c（CN-）＞c（HCN）
6．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如图1中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：

（1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性电极电解B溶液，当阳离子浓度下降至一半时停止通电，加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是C．
A、CuO  B、CuO  C、Cu（OH）2   D、CuCO3
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“不能”）．
（5）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积5.6L．
（6）要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网