题目内容
14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖在正极失去电子被氧化成CO2 | |
| B． | 微生物的作用是促进电路中电子的转移 | |
| C． | 质子通过交换膜从正极移向负极区 | |
| D． | 正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O |
分析 根据图知，该原电池中，C元素化合价由0价变为+4价，所以葡萄糖失电子发生氧化反应，则含有葡萄糖的电极是分解、通入氧气的电极是正极；
A．失电子的物质被氧化；
B．在微生物的作用微生物作用下，该装置为原电池装置，原电池能加快反应速率；
C．电解质溶液中质子向正极移动；
D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水．
解答 解：根据图知，该原电池中，C元素化合价由0价变为+4价，所以葡萄糖失电子发生氧化反应，则含有葡萄糖的电极是分解、通入氧气的电极是正极；
A．失电子的物质被氧化，葡萄糖失电子被氧化生成二氧化碳，在负极上发生氧化反应，故A错误；
B．在微生物的作用微生物作用下，该装置为原电池装置，原电池能加快反应速率，所以可以说微生物的作用是促进电路中电子的转移，故B正确；
C．电解质溶液中质子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极区，故C错误；
D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极判断与元素化合价变化关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．25℃时，用浓度为0.10mol•L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.10二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）
数据编号 | 加入NaOH溶液的体积/mL | 溶液的pH | ||
| C（HX） | c（HY） | |||
| ① | 0 | 4 | 1 | |
| ② | a | 7 | ||
| ③ | 20.00 | x | y | |
| A． | 由表中数据可估算出25℃时Ka（HX）≈10-8 | |
| B． | 在相同温度下，物质的量浓度相同的两种酸溶液的导电能力为HX＜HY | |
| C． | 编号②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 编号③反应的溶液中：c（X-）＞c（Y-） |
2．下列混合物完全燃烧生成CO2的量可能与燃烧等物质的量的乙烯生成CO2的量相等的是（ ）
| A． | C2H6O和C3H8 | B． | CH4和C3H6 | C． | C3H6和C3H8 | D． | CH4和C2H2 |
7．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镭[Ra（OH2）]比氢氧化钙的碱性强 | |
| B． | 砹（At）的单质颜色为黑色 | |
| C． | 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 | |
| D． | 硒（Se）化氢比硫化氢稳定 |
．
5．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，则下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1 | ||
| C． | c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+） | D． | c（CN-）＞c（HCN） |