有关物质结构的下列说法中正确的是( )A．石油裂解只破坏极性键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl.故HF比HCl稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）

	A．	石油裂解只破坏极性键
	B．	含极性键的共价化合物一定是电解质
	C．	氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
	D．	HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定

分析 A．石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键；
B．含极性键的共价化合物不一定是电解质；
C．氯化钠中的离子键在溶于水时，离子键被破坏；
D．物质的稳定性强弱与化学键有关，与分子间作用力无关；

解答解：A．石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键，故A错误；
B．含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；
C．氯化钠中的离子键在溶于水时，离子键被破坏电离生成钠离子与氯离子，故C正确；
D．HF比HCl稳定是因为，H-F键比H-Cl稳定，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了物质的组成、结构与性质的关系，熟悉物质所含化学键与物质性质的关系是解题关键，题目难度不大．

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3．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），请求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃杂质的试剂是盐酸，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂．
（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的试剂是铁粉，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

1．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃²）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

8．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe²⁺，调节pH的试剂最好是氨水．
（2）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；实验室进行煅烧操作所需的仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（3）为了获取产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、洗涤干燥．
（4）检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
（5）铁红与硝酸反应得到硝酸铁，硝酸铁可用作做滑稽、媒染剂．Fe（NO₃）₃产品中一般含有Fe（NO₃）₂，两者加热至完全分解，均生成铁红和一种红棕色气体及一种单质气体，取一定质量含Fe（NO₃）₂的Fe（NO₃）₃样品，加热至完全分解，得到0.88g铁红固体和0.8904L（标准状况）混合气体，则该样品中Fe（NO₃）₃的质量分数为93.08%．

18．下列性质不属于金属共性的是（　　）

	A．	电热的良导体		B．	金属阳离子的氧化性
	C．	单质的还原性		D．	高沸点

5．25℃时，用浓度为0.10mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.10二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

数据编号	加入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
		C（HX）	c（HY）
①	0	4		1
②	a	7
③	20.00	x		y

	A．	由表中数据可估算出25℃时K_a（HX）≈10^-8
	B．	在相同温度下，物质的量浓度相同的两种酸溶液的导电能力为HX＜HY
	C．	编号②反应后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	编号③反应的溶液中：c（X^-）＞c（Y^-）

2．下列混合物完全燃烧生成CO₂的量可能与燃烧等物质的量的乙烯生成CO₂的量相等的是（　　）

C₂H₆O和C₃H₈

CH₄和C₃H₆

C₃H₆和C₃H₈

CH₄和C₂H₂

4．图示法和图象法都是常用的科学研究方法．
（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①基态Cu原子的核外有29个运动状态不同的电子．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

．
（2）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子间存在氢键，水的沸点高于同主族元素形成的氢化物．
（3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）．如图3所示
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；
②根据图中提供的信息，试推断E_氧＜E_氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E_镁＞E_钙．