Question

10．现有Na₂CO₃跟NaHCO₃的混合物6.85g，加热灼烧至质量不变后再跟足量的盐酸反应，放出1.12LCO₂（标准状况），计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析 设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，发生反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，然后分别根据混合物质量、生成二氧化碳的物质的量列式计算．

解答 解：设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，发生反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
根据混合物质量可得：①106x+84y=6.85，
ymol碳酸氢钠加热反应生成0.5ymol碳酸钠，根据生成二氧化碳的量可得：②x+0.5y=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
联立①②解得：x=0.025mol、y=0.05mol，
则混合物中含有碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
所以混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.3g}{6.85g}$×100%≈77.4%，
答：原混合物中含有碳酸钠质量分数为77.4%．

点评 本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．