题目内容

下列说法中不正确的是（　　）
A、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B、等体积、浓度均为1mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1
C、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子数之比为1：3
考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n
N
NA
=
V
22.4
计算判断；
B、碳酸是弱酸存在电离平衡；
C、依据臭氧、氧气的分子式计算氧原子数；
D、依据二氧化碳分子式和葡萄糖分子式计算氧原子数之比．
解答： 解：A、依据n
N
NA
=
V
22.4
计算，1mol 氧气中含有氧原子数=1mol×2×6.02×1023=12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L，故A正确；
B、碳酸是弱酸存在电离平衡，等体积、浓度均为1mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比小于2：1，故B错误；
C、1mol臭氧含有相同的氧原子数3mol，1.5mol氧气含有相同的氧原子数3mol，1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数，故C正确；
D、等物质的量的干冰二氧化碳和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子数之比为1：3，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和各物理量的换算关系，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
硫、氯及其化合物有广泛的用途．
（1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气．在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为
 
．
（2）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质．用化学符号写出CN-被氧化后的产物
 
．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
①氯胺能用于消毒杀菌的原因是
 
（用化学方程式表示）．
②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
 
．
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．
如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3．
资料：25℃时
H2CO3 Ki1=4.4×10-7
H2S  Ki1=1.3×10-7
H2SO3 Ki1=1.54×10-2
运用上述资料回答：
（5）通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由
 
．
（6）为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是
 
．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）
①写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为
 
．
②由上表数据可知该反应为
 
 （放热、吸热反应）．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
 
．（填序号）
a．增大压强              b．使用合适的催化剂
c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
n(H2O)
n(CH4)
 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则该温度下反应的平衡常数K值为
 
．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
 
（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．
（1）写出羰基硫的电子式
 
，羰基硫分子属于
 
（选填“极性”、“非极性”）分子．
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
 
．
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀．写出正极的电极反应式
 
，负极的反应产物为
 
（填化学式）．
“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验2条件下平衡常数K=
 
．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
a
b
的值
 
（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
 
．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
 
；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
 
．
按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（　　）
A、Cu2+物质的量浓度
B、C棒的质量
C、Fe棒的质量
D、Cl-物质的量浓度
如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（　　）
??
A、非金属性：Y＞Z＞M
B、离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C、Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
D、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
下列关于稀有气体的叙述正确的是（　　）
A、原子的最外电子层都有8个电子
B、化学性质非常不活泼
C、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍
B、Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的
C、X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性
D、W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质

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