题目内容

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．
（1）写出羰基硫的电子式
 
，羰基硫分子属于
 
（选填“极性”、“非极性”）分子．
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
 
．
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀．写出正极的电极反应式
 
，负极的反应产物为
 
（填化学式）．
考点：电子式,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,极性分子和非极性分子,金属的电化学腐蚀与防护
专题：原子组成与结构专题,电化学专题
分析：（1）根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；根据羰基硫的分子结构及羰基硫中碳硫双键与碳氧双键的进行进行判断；
（2）根据元素周期律与元素的非金属性的关系进行判断；
（3）钢铁的酸性腐蚀，正极硫化氢得到电子发生还原反应生成硫离子和氢气；负极铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子与硫离子反应生成氯化亚铁．
解答： 解：（1）羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为；羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同，所以羰基硫分子为极性分子，
故答案为：；极性；
（2）a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S＞C，故a正确；
b．酸性：H2SO3＞H2CO3，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b错误；
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞S，故c正确；
故答案为：ac；
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀，则钢铁发生析氢腐蚀，正极的电极反应式：H2S+2e-→H2↑+S2-；
负极铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子与正极生成的硫离子反应生成氯化亚铁沉淀，
故答案为：H2S+2e-→H2↑+S2-（或2H++2e-→H2↑）；FeS．
点评：本题考查了电子式的书写、非金属性强弱的判断、金属的电化学腐蚀等知识，题目难度中等，注意掌握电子式的书写方法，明确非金属性强弱的判断依据，（3）为本题的难点和易错点，注意根据原电池原理进行解答．
练习册系列答案
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已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
（1）比较a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/K T1 T2 T3
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度
 
（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系
 
（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
 
．
A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
 
．
A．及时分离出C气体     B．适当升高温度
C．增大B的浓度         D．选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d
 
b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量
 
（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于水的净化处理．
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是
 

A．NaClO  B．H2O2 C．KMnO4 D．浓硫酸．
（2）操作Ⅰ的名称是
 
，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
 
．
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去
 
（填离子符号）．
（4）写出反应①的化学方程式
 
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（l）其中化学性质最不活泼的是
 

（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
 

（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为
 
（填序号）
a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
（6）写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式
 

（7）②的单质与⑦的氧化物反应的化学反应方程式
 
．
如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
ⅠA 0
A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA B
D E F I
C G H
（1）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
 

（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）由I形成的单质与水化学反应方程式
 

（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由表中的
 
（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
 
，飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为
 
．
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
 
．（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
 
，碱性最强的化合物的化学式是：
 
．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，
 
的酸性强（填化学式）；能通过
 
说明（写反应的化学方程式）．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式
 
；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为
 
；
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
 
（用化学方程式表示）
（6）比较③与⑥的氢化物，
 
 更稳定（填化学式）
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式
 
．
（8）写出⑦元素的离子结构示意图
 
，该离子半径
 
S2-（填“＞”或“＜”），写出⑩元素在周期表的位置
 
．
下列说法中不正确的是（　　）
A、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B、等体积、浓度均为1mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1
C、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子数之比为1：3
同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，两容器体积之比为（　　）
A、1：4B、2：1
C、1：2D、4：1
常温时向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不断滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（　　）
A、HA的电离方程式：HA═H++A-
B、水的电离程度：a点＞b点
C、c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
D、d点溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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