题目内容
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（ ）| A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 |
| B、Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 |
| C、X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性 |
| D、W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：离子反应专题
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为S元素、W为Cl元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为S元素、W为Cl元素，
A．S元素的原子最外层电子数为6，N和F元素的原子最外层电子数之和为12，是S元素的原子最外层电子数的2倍，故A正确；
B．F元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．氨气溶于水呈碱性，硫化氢溶于水呈酸性，故C正确；
D．氯气的氧化性比硫强，氯气能与硫化氢反应生成S与HCl，故D正确，
故选B．
A．S元素的原子最外层电子数为6，N和F元素的原子最外层电子数之和为12，是S元素的原子最外层电子数的2倍，故A正确；
B．F元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．氨气溶于水呈碱性，硫化氢溶于水呈酸性，故C正确；
D．氯气的氧化性比硫强，氯气能与硫化氢反应生成S与HCl，故D正确，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意整体把握元素周期表的结构，全面掌握基础知识．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L |
| B、等体积、浓度均为1mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1 |
| C、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 |
| D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子数之比为1：3 |
H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（ ）
| A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+） |
| B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-） |
常温时向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不断滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）| A、HA的电离方程式：HA═H++A- |
| B、水的电离程度：a点＞b点 |
| C、c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA） |
| D、d点溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、L2+与R2-的核外电子数相等 |
| B、气态氢化物的热稳定性：H2T＞H2R |
| C、M与T形成的化合物能溶于氨水溶液 |
| D、相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M＞L |
科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（ ）
| A、N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热 |
| B、N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料 |
| C、N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体 |
| D、含N5+的化合物中既有离子键又有共价键 |
三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体，在潮湿的空气中能与水蒸气反应，产物有NO、HNO3和HF．下列说法错误的是（ ）
| A、反应中被氧化与被还原的元素，其原子的物质的量之比为1：2 |
| B、NF3与NH3化学性质的不同是因F与H两元素非金属性的差异引起 |
| C、NF3一旦泄漏，可用NaOH溶液喷淋，只有NaF、NaNO3和H2O产生 |
| D、若反应中转移0.2mol电子，则生成的NO气体体积约为4.48L（标准状况） |
