题目内容
按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（ ）
| A、Cu2+物质的量浓度 |
| B、C棒的质量 |
| C、Fe棒的质量 |
| D、Cl-物质的量浓度 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：图装置实验为Fe、C、CuCl2构成的电解池，该电解池中，活泼金属Fe连接原电池的负极为阴极，C连接原电池的正极为阳极，电解时，Cu2+物质的量浓度降低，在阴极上析出铜，而图b中，Y轴表示某个量不变，据此即可解答．
解答：
解：A．Cu2+被还原，在阴极析出铜，则Cu2+物质的量浓度降低，故A错误；
B．C为惰性电极，质量不变，故B正确；
C．铁为阴极，在电极上析出铜，则质量增加，故C错误；
D．阳极为氯离子放电，被氧化生成氯气，则Cl-物质的量浓度减小，故D错误．
故选B．
B．C为惰性电极，质量不变，故B正确；
C．铁为阴极，在电极上析出铜，则质量增加，故C错误；
D．阳极为氯离子放电，被氧化生成氯气，则Cl-物质的量浓度减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及图象的含义是解本题关键，再结合电镀原理来分析解答，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
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同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，两容器体积之比为（ ）
| A、1：4 | B、2：1 |
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在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．下列说法正确的是（ ）
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| ||
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| C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n | ||
| D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol |
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