题目内容
下列关于稀有气体的叙述正确的是（ ）
| A、原子的最外电子层都有8个电子 |
| B、化学性质非常不活泼 |
| C、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 |
| D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：稀有气体最外层电子数为2或8，达到稳定结构，性质不活泼，原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．
解答：
解：A．它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构，除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构），故A错误；
B．由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故B正确；
C．稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故C错误；
D．它们的原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大，故D错误．
故选B．
B．由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故B正确；
C．稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故C错误；
D．它们的原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查结构与性质关系，稀有气体是零族元素，注意掌握它们的结构及其有关性质的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列说法中不正确的是（ ）
| A、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L |
| B、等体积、浓度均为1mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1 |
| C、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 |
| D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子数之比为1：3 |
同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，两容器体积之比为（ ）
| A、1：4 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、4：1 |
2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似 |
| B、丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应 |
| C、C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体 |
| D、等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 |
在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．下列说法正确的是（ ）
A、当x≤
| ||
| B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- | ||
| C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n | ||
| D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol |
H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（ ）
| A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+） |
| B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-） |
常温时向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不断滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）| A、HA的电离方程式：HA═H++A- |
| B、水的电离程度：a点＞b点 |
| C、c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA） |
| D、d点溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
