题目内容
15．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）| t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正） | |
| C． | 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大 |
分析 A.4min内Y物质的量变化为0.16mol-0.11mol=0.05mol，求出Z的物质的量变化，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（Z）；
B．根据温度对平衡移动的影响分析；
C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D．再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．
解答 解：A、由表中数据可求得前4min内生成Z为0.10mol，故v（Z）=$\frac{\frac{0.10mol}{10L}}{4min}$=0.025mol/（L•min），故A错误；
B．其他条件不变，降低温度，平衡正向移动则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L-1、0.01mol•L-1、0.012mol•L-1，故平衡常数K=$\frac{[Z]^{2}}{[X]•[Y]}$=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故C正确；
D．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的体积分数不变，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．
练习册系列答案
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5．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） | B． | c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | 2c（Na+）=c（A-）+c（HA） | D． | c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．分析图中数据，回答下列问题：
3．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 金属阳离子一定只具有氧化性，没有还原性 | |
| C． | 阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 | |
| D． | 金属和非金属化合一定生成离子化合物 |
20．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 1000mL 3mol/L NaCl溶液 | B． | 400mL 2.5mol/L MgCl2溶液 | ||
| C． | 300mL 1mol/L AlCl3溶液 | D． | 200mL1mol/L 盐酸 |
7．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
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| A． | ③反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
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| C． | 以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl3 |
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（ ）
| A． | Fe2+、Na+、H+、SO42- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Ba2+、Na+、OH-、SO42- | D． | Na+、Mg2+、NO3-、OH- |