下列叙述正确的是( )A．阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素B．金属阳离子一定只具有氧化性.没有还原性C．阴.阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D．金属和非金属化合一定生成离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
	B．	金属阳离子一定只具有氧化性，没有还原性
	C．	阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
	D．	金属和非金属化合一定生成离子化合物

分析 A．阳离子中可能为非金属元素，阴离子中可能含金属元素；
B．处于中间价元素的微粒具有氧化性、还原性，金属阳离子可具有还原性；
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物，可能是共价化合物；
D．金属和非金属化合可能为共价化合物．

解答解：A．H⁺、NH₄⁺不是金属离子，MnO₄^-中含有金属元素，故A错误；
B．Fe²⁺具有氧化性和还原性，故B错误；
C．H⁺与OH^-作用生成水，水不是离子化合物，故C正确；
D．AlCl₃为共价化合物，故D错误；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应及化合物类型，为高频考点，把握物质组成、性质、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

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13．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）

溶解度（s ）

物质的量浓度（c ）

质量分数（w%）

摩尔质量（M ）

SO₂直接排放会对环境造成危害．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO₂的浓度；
③能说明上述反应达到平衡状态的是bc．
a．SO₂ 的消耗速率与CO₂ 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
c．S₂的浓度不变 d．SO₂ 与S₂的物质的量之比为2：1
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水电离出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

11．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（　　）

	A．	反应①的正反应是吸热反应
	B．	达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
	C．	达平衡（I）时，X的转化率为$\frac{5}{11}$
	D．	在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

18．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种稀溶液：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．（填字母，下同）
（2）相同体积、相同物质的量浓度的三种酸，分别用相同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是a=b＞c．
（4）当三种溶液的c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

8．酸雨的水溶液的pH值范围是（　　）

15．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

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12．常温下，NaHCO₃溶液呈弱碱性．下列关于0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

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	C．	加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积不变
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