题目内容
7．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）| A． | MgCl2 | B． | Fe（OH）3 | C． | SO3 | D． | Al（OH）3 |
分析 A．Mg与氯气反应生成氯化镁；
B．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；
D．氧化铝不溶于水．
解答 解：A．Mg与氯气反应生成氯化镁，可化合生成，故A不选；
B．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，可化合生成，故B不选；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，可由化合反应生成，故C不选；
D．氧化铝不溶于水，则不能通过化合反应制得Al（OH）3，可利用复分解反应生成，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是（ ）
| A． | 分子内共价键 | B． | 分子间的作用力 | ||
| C． | 分子间的距离 | D． | 分子内共价键的键长 |
15．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正） | |
| C． | 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 27g Al3+所含电子数为NA | |
| B． | 11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
| C． | 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
12．常温下，NaHCO3溶液呈弱碱性．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 加水稀释，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氢离子浓度减小 | |
| B． | 加水稀释后，碳酸氢根离子水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度减小 | |
| C． | 加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变 | |
| D． | 温度升高，c（HCO3-）增大 |
16．下列叙述中中正确的是（ ）
| A． | 某溶液加入足量NaOH溶液，加热产生碱性的气体，溶液一定是铵盐溶液 | |
| B． | 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 | |
| C． | NO2和SO2都能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红后褪色 | |
| D． | 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能有可能有SO32- |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4 NA | |
| C． | 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA | |
| D． | 常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA |