Question

10．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
铁锅所发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁锅锈蚀的负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块．

Answer 1

分析 （1）金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，活泼金属作负极，失去电子易腐蚀；
（2）Fe、C和NaCl溶液构成原电池，将化学能转化为电能；Fe易失电子作负极、C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；
（3）金属活泼性Zn＞Fe＞Cu，活泼金属作负极，Fe作正极时可防止轮船的船体在海水中腐蚀．

解答 解：（1）金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，则Fe作负极时失去电子更易腐蚀，则在潮湿的环境中，部分破损后的马口铁更易腐蚀，
故答案为：马口铁；
（2）Fe、C和NaCl溶液构成原电池，将化学能转化为电能，所以铁发生电化学腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为 Fe-2e^-=Fe²⁺，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，是吸氧腐蚀，故答案为：吸氧； Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）金属活泼性Zn＞Fe＞Cu，活泼金属作负极，Fe作正极时可防止轮船的船体在海水中腐蚀，则防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船的船身上装有一定数量的锌块，故答案为：锌．

点评 本题考查电化学腐蚀的应用、原电池反应原理和电极反应等知识点，为高频考点，把握原电池的工作原理、牺牲阳极的阴极保护法应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．