Question

5．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• B． c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A^-离子水解，溶液显酸性，
A．溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷总数相同；
B．在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A^-离子水解；
C．溶液中存在物料守恒分析；
D．在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A^-离子水解．

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故A正确；
B．在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A^-离子水解，溶液中离子浓度大小c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故C正确；
D．在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A^-离子水解，溶液中离子浓度大小c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，根据电解质的性质确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小常常与盐类水解、弱电解质电离联合考查，题目难度中等．