Question

将反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（　　）

• A、KNO₃盐桥中的K⁺移向Cu（NO₃）₂溶液
• B、Ag作负极，Cu作正极
• C、工作一段时间后，Cu（NO₃）₂溶液中c（Cu²⁺）增大
• D、取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、铜为负极，银为正极，所以K⁺移向KNO₃溶液移动；
B、活泼的铜为负极，银为正极；
C、负极铜放电生成铜离子；
D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池．

解答： 解：A、铜为负极，银为正极，所以K⁺移向KNO₃溶液移动，故A错误；
B、活泼的铜为负极，银为正极，故B错误；
C、负极铜放电生成铜离子到溶液中，所以Cu（NO₃）₂溶液中c（Cu²⁺）增大，故C正确；
D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池，所以指针不发生偏转，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．